Theo gt ta có: $n_{Mg}=0,15(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

Do đó sau phản ứng thì HCl dư 0,1(mol)

PTHH:  Mg +   2HCl →  MgCl2  + H2

b.  nMg  = 3,6 : 24 =  0,15 (mol)                           

nHCl = 14,6 : 36,5 =  0,4 (mol)

Tỉ lệ:   nMg/1<nHCl/2 ⇒ Mg hết, HCl dư

m HCl = 0,4 . 14,6 (g)

Vậy ....

Theo đề ra, ta có: 

n\(_{Mg}\)= \(\dfrac{3,6}{24}\)=0,15 (mol)

n\(_{HCl}\)=\(\dfrac{14,6}{36,5}\)=0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) PTHH: Mg + 2HCl\(\rightarrow\) MgCl\(_2\) + H\(_2\)

     Mol:    0,15    0,4

So sánh: \(\dfrac{0,15}{1}\)<\(\dfrac{0,4}{2}\)\(\Rightarrow\) HCl dư, bài toán tính theo mol Mg.

         Mg + 2HCl\(\rightarrow\) MgCl\(_2\) + H\(_2\)

Mol: 0,15\(\rightarrow\)0,3

\(\Rightarrow\)m\(_{HCl}\)\(_{\left(dư\right)}\)= (0,4 - 0,3).36,5 = 3,65 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1    <  0,4                             ( mol )

0,1         0,2                       0,1   ( mol )

Chất dư là HCl

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2mol\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

n_Zn = 0,3 mol

n_HCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{HCl}=\dfrac{200\cdot14,6\%}{100\%}=29,2g\Rightarrow n_{HCl}=0,8mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,1      0,8            0          0

   0,1      0,2            0,1       0,1

   0         0,6            0,1       0,1

b)Chất HCl dư và dư \(m=0,6\cdot36,5=21,9g\)

c)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\) 

d)\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6g\)

\(m_{ddZnCl_2}=6,5+200-0,2=206,3g\)

\(C\%=\dfrac{13,6}{206,3}\cdot100\%=6,59\%\)

a, ta có pt sau : Zn + 2HCl >ZnCl₂ + H₂ (1)

b,  n_HCl=\(\dfrac{200\times14,6}{100}=29,2\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Ta có : n_Zn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ số mol là : _{\(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{2}\right)\)}

\(\Rightarrow\) HCl dư , Zn pứ hết 

Theo pt : n_HClpứ = 2.n_Zn=2.0,1=0,2(mol) 

\(\Rightarrow\)n_{HCl dư} = n_{HCl bđ} - n_{HCl pứ} = 0,8 - 0,2 = 0,6 (mol) 

\(\Rightarrow\)m_{HCl dư}=0,6.36,6=21,9 (g)

c,theo pt :n_H2=n_Zn=0,1(mol)

_{\(\Rightarrow\)}V_H2=0,1.22,4=2,24(l)

d,Các chất có trong dung dịch sau pứ là: ZnCl₂ , HCl dư 

mk chịu câu này 

Pt: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2mol\)

Lập tỉ lệ:

nZn : nHCl = \(\dfrac{0,05}{1}:\dfrac{1,2}{2}=0,05:0,6\)

=> HCl dư

nHCl dư = 1,2 - 0,05 = 1,15 mol

mHCl dư = 1,15 . 36,5 = 41,975g

b) Theo pt: nH₂ = nZn = 0,05 mol

=> VH₂ = 0,05.22,4=1,12lit

đề có sai chỗ 43,8 g HCl ko, số hơi to

\(a) n_{Zn} = \dfrac{3,25}{65} = 0,05(mol)\ ; n_{HCl} = \dfrac{43,8}{36,5} = 1,2(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{HCl} = 1,2 > 2n_{Zn} = 0,1 \to HCl\ dư\\ n_{HCl\ pư} = 2n_{Zn} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư} = 43,8 - 0,1.36,5 = 40,15(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{Zn} = 0,05(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\)

a)

\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{3,6}{24} = 0,15(mol)\\ b)\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{H_2} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 0,15.64 = 9,6(gam)\)

a, Theo gt ta có: $n_{Mg}=0,15(mol)$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,15(mol)\Rightarrow V_{H_2}=3,36(l)$

b, $CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

Do đó $n_{Cu}=0,15(mol)\Rightarrow m_{Cu}=9,6(g)$

a. PTPƯ:    Mg     +   \(H_2SO_4\) ---> \(MgSO_4\)  +    \(H_2\)              (Lập và cân bằng phương trình)

               0,15 mol    0,15 mol      0,15 mol     0,15 mol

+ Số mol của Mg:

\(n_{Mg}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{3,6}{24}\) = 0,15 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\)

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

b.  CuO   +     \(H_2\)    ---> Cu      +   \(H_2O\)       (Lập một phương trình mới)

   0,3 mol    0,3 mol     0,1 mol     0,3 mol

+ Số g sau phản ứng của Cu:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

________________________________

Có gì không đúng thì nhắn mình nha bạn :))

nFe = 2.8/56 = 0.05 (mol) 

nHCl = 14.6/36.5 = 0.4 (mol) 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

1.........2

0.05......0.4 

LTL : 0.05/1 < 0.4/2 

=> HCl dư 

mHCl (dư) = ( 0.4 - 0.1 ) * 36.5 = 10.95 (g)

VH2 = 0.05*22.4 = 1.12 (l)

nHCl (dư) = 0.4 - 0.1 = 0.3 (mol)  

mFe cần thêm = 0.3/2 * 56 = 8.4 (g) 

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)